19．下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（　�。�
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KClD．NaCl和HCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但氯化鋁中只含共價(jià)鍵．

解答 解：A．水和氨氣中都只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4和H2O2中都只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CaO和KCl中都只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉是離子鍵而氯化氫中只含共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確哪些元素易形成離子鍵哪些元素易形成共價(jià)鍵即可解答，注意銨鹽中都含有離子鍵，氯化鋁只含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素的簡(jiǎn)單離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．元素非金屬性：Y＞Z
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列條件中，鋅和硫酸開(kāi)始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是（　　）
選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃
A 2.4 g 鋅片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g鋅粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g鋅粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g鋅片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成共價(jià)化合物
C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T(mén)1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T(mén)2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH-）為（　�。�
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　　）
A．FB．BrC．ID．Be

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