9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩電極材料不同，鐵較活潑，能與硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，故A不選；
B、兩電極材料不同，鋅較活潑，能與硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，故B不選；
C、金屬銀和銅都不能與稀硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故C選．
D、兩電極材料不同，鋁較活潑，能與硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　�。�
A．原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　　）
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動(dòng)
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應(yīng)，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 480g Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵
C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中二氧化硫排放
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．聚氟乙烯是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問(wèn)題：
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）．
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（　�。�
A．H2O和NH3B．CCl4和H2O2C．CaO和KClD．NaCl和HCl

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