【題目】某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下實(shí)驗(yàn)：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：空氣中存在O2，由于______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c： ______；

假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，______。

② 為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。

實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。

�。畬�(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。

【答案】滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅 AgI 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+ Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+ 加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成 Fe2+ + Ag+== Fe3+ + Ag AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法分析解答；

(2)根據(jù)資料黃色固體AgI不溶于稀硝酸，結(jié)合圖示分析判斷；

(3)①Fe2+ 被O2氧化生成Fe3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；酸性溶液中NO3具有氧化性；②根據(jù)試管III中的現(xiàn)象，Ag+與I生成了AgI沉淀，結(jié)合2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I分析解答；

(4)①檢驗(yàn)灰黑色渾濁物AgI中含有Ag，可以利用AgI不溶于稀硝酸，而Ag能夠溶于稀硝酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；

②ⅰ．實(shí)驗(yàn)1中Fe2+ 和Ag+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；ⅱ．由實(shí)驗(yàn)1的圖示可知，5-10min，銀離子濃度下降很快，說(shuō)明有催化劑在影響反應(yīng)；由實(shí)驗(yàn)2知，Fe3+ 沒(méi)有起催化劑作用，結(jié)合試管III、Ⅳ中的現(xiàn)象分析解答。

(1)根據(jù)檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法可知，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不存在Fe3+，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

(2)由資料可知，黃色固體AgI不溶于稀硝酸，結(jié)合圖示可知，黃色沉淀為AgI，故答案為：AgI；

(3)①Fe2+ 被O2氧化生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，酸性溶液中NO3具有氧化性，也可將Fe2+氧化生成Fe3+，故答案為：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

②結(jié)合已知信息：2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I，和試管III中的現(xiàn)象，Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I正向移動(dòng)，使I2氧化了Fe2+；

(4)①檢驗(yàn)灰黑色渾濁物AgI中含有Ag，可以利用AgI不溶于稀硝酸，而Ag能夠溶于稀硝酸，使銀轉(zhuǎn)化為銀離子，再檢驗(yàn)銀離子即可，具體操作為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgI中含有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；

②ⅰ．實(shí)驗(yàn)1中Fe2+ 和Ag+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Ag+= Fe3+ + Ag；ⅱ．由實(shí)驗(yàn)1的圖示可知，5-10min，銀離子濃度下降很快，說(shuō)明有催化劑在影響反應(yīng)；由實(shí)驗(yàn)2知，Fe3+ 沒(méi)有起催化劑作用，結(jié)合試管III、Ⅳ中的現(xiàn)象可推知，AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)，從而加快了Fe2+與Ag+的反應(yīng)速率，使得Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁，故答案為：Fe2+ + Ag+= Fe3+ + Ag；AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號(hào)，只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號(hào)。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol；

⑷在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

⑸自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3，請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________，I________；

(3)寫(xiě)出H的一種用途__________________________________；

(4)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲(chóng)，AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg·kg－1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，反應(yīng)原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起_______的作用。

（2）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。

（5）寫(xiě)出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）

C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）

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同步練習(xí)冊(cè)答案