【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

【答案】D

【解析】

分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。

詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；
B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；
D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲，乙兩種無機(jī)鹽離子處于不同濃度時(shí)與作物產(chǎn)量的關(guān)系;圖2表示不同濃度鈣對(duì)某植物花粉萌發(fā)和花粉管生長(zhǎng)的影響。下列描述正確的是

A.同種作物對(duì)甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產(chǎn)實(shí)際考慮，c、d濃度相比，要想提高產(chǎn)量，d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長(zhǎng)

D.在一定范圍內(nèi)，鈣的濃度對(duì)花粉萌發(fā)率有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是______。

(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉試紙如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下實(shí)驗(yàn)：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：空氣中存在O2，由于______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c： ______；

假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，______。

② 為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。

實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。

�。畬�(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素與我們的生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。

①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價(jià)鍵 e．非極性共價(jià)鍵 f．氫鍵

③硝普鈉的內(nèi)界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由其中兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構(gòu)型為_________。

（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶體類型為____________。

②FeCl3的熔點(diǎn)(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學(xué)式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol C

D. 當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

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