【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B. 由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO最合適的試劑是BaCl2
C. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:
已知:
;
回答下列問題:
(1)A的名稱是 , F中所含官能團的名稱是;
(2)C→D的反應類型為 , H→I的反應類型為;
(3)E的結構簡式為;
(4)F+I→M的化學方程式為
(5)F的同分異構體中,符合下列條件的共有種.①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的是(填結構簡式).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學反應中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實驗現(xiàn)象為______________________;
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫出B中反應的離子方程式___________________________.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
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【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________________(填名稱)。
(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為___________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的,用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學式為______________。
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【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥,是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物.屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎.青蒿素分子結構如圖,下列說法中正確的是( )
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是
A. 反應劇烈程度:兩者相同
B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C. 反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D. 反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少
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【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反?試用化學平衡移動原理解釋 .
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應為 .
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應為 .
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【題目】檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中,正確的是 ( )
A.干燥的紅色石蕊試紙變紅 B.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.聞溶液的氣味 D.嘗溶液的味道
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大.A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對成對電子,C、D同主族. E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū),F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子.根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空:
(1)E+核外電子排布式為 , FC43﹣離子的空間構型為 , 與其互為等電子體的一種有機分子為(填化學式).
(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是(填元素符號).
(3)D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是(填化學式);能導電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點由高到低的排列順序是(填化學式).
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結構如圖所示:
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 .
②1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數(shù)目為 .
(5)化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液,反應生成F的最高價含氧酸,該反應的離子方程式是 .
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