電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué).請回答:
(1)原電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置,一般較活潑的金屬做
______極,發(fā)生______反應(yīng).電子流向______極(填“正”或“負(fù)”).
(2)分析右圖,寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式:
鋅棒上的電極反應(yīng)式為______
碳棒上的電極反應(yīng)式為______.
(1)原電池是利用活潑性不同的金屬做電極在電解質(zhì)溶液中形成氧化還原反應(yīng),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),一定量反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電流從正極流向負(fù)極,電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,
故答案為:化學(xué);電;負(fù);氧化;正;
(2)分析裝置可知鋅做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,溶液中銅離子在正極碳上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖各裝置中,電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液,其中一定不能構(gòu)成原電池的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用銀片做陽極,鐵片作陰極,電解硝酸銀溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如右圖裝置,有關(guān)下列說法正確的是(  )
A.K處連接時(shí),電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒
B.K處不連接時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.K處連不連接,純鋅溶解的速率不變
D.把稀H2S04溶液可換成乙醇或乙酸溶液,實(shí)驗(yàn)效果都一樣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是Zn和Cu為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池示意圖,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上寫下了一些記錄,記錄中的描述合理的是( 。
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積
不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,
F極附近呈紅色.請回答:
(1)B極是電源的______,一段時(shí)間后,
甲中溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______.
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______(填“銅”或“銀”),電鍍液是______溶液;常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______克.
(4)若將C電極換為銀,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,對該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是
( 。
A.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B.A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
C.a(chǎn)氣體為氫氣,b氣體為氧氣
D.該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O
電解
.
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年.合理的解釋是( 。
A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原?
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)?
C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)?
D.銅比鋁相對原子質(zhì)量大

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