Question

（1）配平下列離子方程式：

2

I^x-+

5+x

Cl₂+

6x

H₂O---

（10+2x）

Cl^-+

2

I

O

- 3

+

12H⁺

，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=

11

．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂

O

2- 8

+H₂O→Mn

O

- 4

+S

O

2- 4

+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>

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分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子規(guī)律和原子守恒知識(shí)來回答；
（4）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；
②化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)中，碘元素化合價(jià)升高值為5+x，所有氯元素化合價(jià)降低總值為2，根據(jù)電子守恒，則在氯氣前面的系數(shù)是5+x，I^x-前面的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，則所得產(chǎn)物還缺少12個(gè)正電荷，即是12H⁺，根據(jù)原子守恒配平水前面系數(shù)是6，即：2I^x-+（5+x）Cl₂+6H₂O=（10+2x）Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則，

2

5+x

=

1

8

，解得x=11，故答案為：11；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色，向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），恰好反應(yīng)時(shí)，再滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)樽仙�，根�?jù)電子守恒，配平的化學(xué)方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化劑是S₂O₈^2-，還原劑是Mn²⁺，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：0.25；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，過硫酸鉀做強(qiáng)氧化劑，能將錳離子和氯離子均氧化，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，氯離子被氧化為氯氣，故答案為：Cl₂；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)升高值=Bi元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO₄前面的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù)，
故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
①電離轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是：，故答案為：；
②化合價(jià)降低元素Bi所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃，故答案為：Bi₂（SO₄）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度較大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

5

C2

O

2- 4

2

Mn

O

- 4

+

16

H⁺

. .

10

CO₂↑+

2

Mn²⁺

8

H₂O
（2）稱取12.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

無色

變?yōu)?!--BA-->

紫紅色

；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

0.008

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^-═

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O．
（2）已知反應(yīng)中ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=

 

；若有3mol Cl^-生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（3）根據(jù)以上知識(shí)，推測(cè)Fe

O

n- 4

能和下列

 

（填字母）反應(yīng)．
A．O₂ B．SO₂ C．H₂S    D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——+Cl^-+H₂O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)₃參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1.81×10²²個(gè)電子，則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)，能和下列________（只填序號(hào)）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.KMnO₄                 B.SO₂                  C.H₂S                  D.O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子規(guī)律和原子守恒知識(shí)來回答；
（4）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；
②化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)中，碘元素化合價(jià)升高值為5+x，所有氯元素化合價(jià)降低總值為2，根據(jù)電子守恒，則在氯氣前面的系數(shù)是5+x，I^x-前面的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，則所得產(chǎn)物還缺少12個(gè)正電荷，即是12H⁺，根據(jù)原子守恒配平水前面系數(shù)是6，即：2I^x-+（5+x）Cl₂+6H₂O=（10+2x）Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則，

2

5+x

=

1

8

，解得x=11，故答案為：11；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色，向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），恰好反應(yīng)時(shí)，再滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)樽仙�，根�?jù)電子守恒，配平的化學(xué)方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化劑是S₂O₈^2-，還原劑是Mn²⁺，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：0.25；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，過硫酸鉀做強(qiáng)氧化劑，能將錳離子和氯離子均氧化，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，氯離子被氧化為氯氣，故答案為：Cl₂；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)升高值=Bi元素化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO₄前面的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù)，
故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
①電離轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是：，故答案為：；
②化合價(jià)降低元素Bi所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃，故答案為：Bi₂（SO₄）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度較大．