3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B．HCl的電子式：
C．CH3COOH官能團(tuán)名稱：羥基
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

分析 A．烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；
B．氯化氫屬于共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；
C．CH3COOH為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫分子中氫原子最外層兩個(gè)電子、氯原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有的官能團(tuán)名稱為羧基，不是羥基，故C錯(cuò)誤；
D．氨水為弱堿，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，注意離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學(xué)式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉(zhuǎn)化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當(dāng)溶液中加入NaOH溶液使pH=11時(shí)Zn（OH）2開始溶解，此時(shí)溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H．金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
（4）工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產(chǎn)生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氣體適合用排水法收集但不適合用排空氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．HC1C．S02D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著國(guó)力的增強(qiáng)，我國(guó)開始倡導(dǎo)和實(shí)施“一路一帶”建設(shè)，旨在幫助沿線國(guó)家提升基礎(chǔ)設(shè)施水平，實(shí)現(xiàn)互聯(lián)互通．
①修筑公路需要大量的鋼筋、水泥和混凝土，其中鋼筋屬于a材料（填字母．下同），水泥屬于c材料，混凝土屬于b材料„
a•金屬材料 b•復(fù)合材料 c．硅酸鹽材料
②實(shí)現(xiàn)信息的互聯(lián)互通需要鋪設(shè)光纜，制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是b（填字母）„
a．硅 b．二氧化硅 c．硅酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水 除去混合溶液中的苯酚
 B 向待測(cè)液中加入飽和碳酸鈉溶液 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
 C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱 檢驗(yàn)醛基
 D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．它的分子中含有2個(gè)甲基、3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體分別有（　　）
A．4種、3種B．3種、4種C．6種、2種D．2種、6種

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