18．下列反應無論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應的是（　�。�
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

分析 反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；反應是吸熱反應，熵變減小的反應，依據(jù)焓變熵變和溫度分析判斷．

解答 解：A、2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）反應是吸熱反應，熵變增大的反應，在高溫下能自發(fā)，故A不選；
B、2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）反應是吸熱反應，熵變增大的反應，在高溫下能自發(fā)，故B不選；
C、6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s），反應是吸熱反應，熵變減小的反應，無論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應，故C選；
D、CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）反應是吸熱反應，熵變增大的反應，在高溫下能自發(fā)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷方法，注意利用焓變、熵變的變化結(jié)合溫度的利用△H-T△S＜0自發(fā)進行即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+和NA個Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應速率之外，還可以改變的是（　�。�
A．反應物的狀態(tài)B．反應的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由于Fe（OH）2具有很強的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團的符號是，乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出①、④反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型有反應④：氧化反應，反應⑤：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．加“碘”食鹽實際添加的是碘酸鉀．以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO3，其簡易裝置如圖所示．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．通電前若加入少量淀粉溶液，通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍色，一段時間后藍色逐漸變淺．
（1）鐵為A（填“A”或“B”）．
（2）某電極上發(fā)生的反應產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用，該電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）為了制取KIO3，圖中所示的離子交換膜應選用陰離子（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜．
（4）電解池內(nèi)生成KIO3的總化學反應方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3 H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進行電解．通電一段時間后，陽極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應的損失），要使電解后溶液恢復到原狀態(tài)，應加入（　�。�
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的鹽酸D．145 g 50.3%的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是KClO3．氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為2.688L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉15.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

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