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8．25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

分析 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中氫離子濃度增大，離子積常數增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，但離子積常數只與溫度有關．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中氫離子濃度增大，離子積常數增大，溶液pH減小，故A錯誤；
B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導致水平衡正向移動，c（OH-）減小，故B錯誤；
C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動，c（OH-）增大，故C錯誤；
D．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，溶液的pH減小，溫度不變，KW不變，故D正確；
故選D．

點評 本題以水的離子積常數為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離平衡移動方向，注意離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應無論在低溫還是高溫下均為非自發(fā)反應的是（　�。�
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質量分數為6%的葡萄糖（C6H12O6相對分子質量為180）注射液標簽，
請認真觀察標簽上所列內容后計算：
（1）該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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