【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，則表明氫氧化鈉與醋酸剛好完全反應(yīng)，c(CH3COOH)=10-2mol/L。

A. 二者混合后剛好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B. 混合前堿溶液中c(OH－)=10-2mol/L，酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L，堿對(duì)水電離的抑制作用強(qiáng)，水的電離程度前者小于后者，B錯(cuò)誤；

C. 由前面計(jì)算知，c(NaOH)=10-2mol/L，c(CH3COOH)=10-2mol/L，氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，C錯(cuò)誤；

D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L，電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，醋酸的電離度為

，即醋酸約有1%發(fā)生電離，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

(3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價(jià)為_________。

(4)金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥C2H5OH ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號(hào)，下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______； ______與_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度／℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1，水電離出的c(H+)是__molL-1。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇___(填序號(hào))。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v(S2O32-)=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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