氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間
B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C.呈紅褐色
D.能透過半透膜
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別,甲、乙、丙分別提出如下方案,請回答有關(guān)問題:
(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì),他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn):C溶液變?yōu)樽攸S色;B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,同時產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________;D的電子式是________;X的化學(xué)式是________;A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì),寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時,發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋,同時提供下表數(shù)據(jù):
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故。
0.01 mol·L-1 電解質(zhì)溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H+或堿 中OH-的濃度/mol·L-1 | 8.00×10-4 | 1.32×10-4 | 1.00×10-4 | 1.33×10-4 |
若要證明A和B哪一種解釋正確,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì),這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):W=36.5 c/(1 000ρ)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B.1個CH3OH分子與1個水分子反應(yīng)生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量
C.相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D.1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。
A.60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C.英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎,光纖制品的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子數(shù)目也不變
(2)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深,由低級到高級的認(rèn)識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH2O;BNH4+;COH-;DHCO3-;ECH3COO-;FCl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物
H+ 。 [OH]- → HOH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-
該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2Cl-
該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A.NaCl溶液 B.SO3 C.Na2O D.Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:
已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式 。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為 ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是 。
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗溶液中是否存在 離子,選擇檢驗該離子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是( )
A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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