下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是
A．增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
B．使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.
C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.
D．升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D
壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強，反應(yīng)速率不一定改變，A不正確。催化劑參與反應(yīng)，所以能改變反應(yīng)的歷程，B不正確。化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，C不正確。所以選項D是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-）增大，應(yīng)加入
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進行的狀態(tài)
D．加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（    ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．使用催化劑D．反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質(zhì)：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100mL氫氣所需時間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實驗①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實驗編號是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋
C．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生

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