下列措施中，不能增大化學反應速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度
D
考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件下，增大反應物的濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑或增大反應物的接觸面積或通過原電池反應等都可以增大反應速率。所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是
A．增加活化分子百分數(shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應所需的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO22CO－Q1，反應速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反應速率V2 。對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（    ）
A．同時增大　　B．同時減小
C．V1增大，V2減小　　D．V1減小，V2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能夠使化學反應速率加快的是
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大固體反應物面積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于影響化學反應速率的條件說法正確是
A．增大壓強一定能加快化學反應速率.
B．使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快,但不改變反應的歷程.
C．減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數(shù),從而減小化學反應速率.
D．升高溫度,一定能加快化學反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（   ）                                                                
A．加壓可使該反應的反應速率變大
B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大
C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應B．用純鋅與稀硝酸反應
C．用粗鋅與稀硝酸反應D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反應速率為V1；2HI  H2+I2△H>O ，反應速率為V2。對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小
C．V1增大，V2減小D．V1減小，V2增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案