Question

（8分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為 。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為： （寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供

下列試劑：a 飽和食鹽水 b 濃H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是 (填化學(xué)式) 。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是 (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

 

Answer 1

（8分） （1） 4NaClO33NaClO4＋NaCl （2分） （2）NaClO4 （2分）

（3） NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓ （2分） （4） ①N2 （1分） ② II（1分）

【解析】

試題分析：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為4NaClO33NaClO4＋NaCl；

（2）根據(jù)溶解度表可知，高氯酸鈉的溶解度受溫度的影響大，因此降低溫度后高氯酸鈉的析出，則濾渣的主要成分是NaClO4；

（3）高氯酸銨的溶解度最小，因此反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液析出高氯酸銨，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓；

（4）①氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，因此A中盛放的是氫氧化鈉溶液。氧氣能與金屬反應(yīng)，所以B中盛放的是濃硫酸，干燥混合氣。由于氮氣也能與金屬鎂反應(yīng)，所以不能用鎂吸收氧氣。而鐵與氧氣反應(yīng)需要點燃，所以C中的金屬是銅，因此最終收集的氣體是氮氣；

②根據(jù)以上分析可知A、B、C中盛放的藥品依次可以是氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銅，答案選Ⅱ。

考點：考查物質(zhì)中工藝流程判斷、物質(zhì)的分離與提純