Question

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。

實驗I.探究Na2CS3的性質：

步驟	操作及現(xiàn)象
①	取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份
②	向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色
③	向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___(填“強”或“弱”)酸。

（2）已知步驟③中反應的氧化產(chǎn)物是SO42-，則該反應的離子方程式為___。

（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點并說明理由：___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度：

按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為___。

（5）B中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入一段時間的熱N2，其目的是___。

（7）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質的量濃度是___。

Answer 1

【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=15SO42-+5CO2↑+24Mn2++26H2O 不同意，因為步驟③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸鋇沉淀質量偏大 分液漏斗 排盡裝置中的空氣，防止生成的H2S被氧化 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 將生成的H2S全部吹入裝置B中，使其被充分吸收(或將生成的CS2全部吹入裝置C中，使其被充分吸收) 過濾、洗滌、干燥 1.75 molL-1

【解析】

（1）Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；

（2）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析作答；

（3）酸性高錳酸鉀溶液用稀硫酸酸化；

（4）根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，生成的硫化氫可與B中的硫酸銅反應生成CuS沉淀；

（5）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；

（6）當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4黑色固體，根據(jù)關系式Na2CS3～H2S～CuS分析計算求得。

的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強堿弱酸鹽，則為弱酸；

步驟的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為；

酸性高錳酸鉀溶液用稀硫酸酸化，混入了硫酸根離子，所以不能通過白色沉淀的質量來計算的量，否則結果偏大；

儀器M的名稱是分液漏斗，因裝置中有空氣，硫化氫易和氧氣反應，則反應開始前需要先通入一段時間，其作用為排盡裝置中的空氣，防止生成的被氧化；

中發(fā)生，生成的硫化氫可與B中的硫酸銅反應生成CuS沉淀，反應的離子方程式為；

反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為，，根據(jù)關系式得，。