【題目】HCN是常見的化工原料,其有機(jī)衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

1HCN中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___。

2)室溫時(shí)HCNKa=6.2×10-10,寫出HCN的電離方程式:___;向NaCN溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___(H2CO3Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11)。

3)已知下列熱化學(xué)反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)ΔH=___kJ·mol-1。

4)測定木薯肉水解產(chǎn)物中HCN含量的步驟如下:稱取ag木薯肉進(jìn)行水解,將產(chǎn)生的HCN蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑,用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c(HCN)=___(c1、c2V1V2表示)。

【答案】N>C>H HCNH++CN- CO2+CN-+H2O=HCO+HCN +255.9 ×100%

【解析】

1)同一周期元素,從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng),H的電負(fù)性小于C,故三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>N>C>H;

2HCN是弱酸,在水中部分電離,電離方程式為:HCNH++CN-;根據(jù)H2CO3Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11以及HCNKa=6.2×10-10,可以推斷出酸性H2CO3> HCN>,故向NaCN溶液中通入CO2時(shí)生成HCOHCN,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+CN-+H2O=HCO+HCN;

3)設(shè)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1為式①,

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1為式②,

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=270.0kJ·mol-1為式③,

反應(yīng)NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)可表示為×(-2×-),故ΔH=

4Hg(NO3)2的物質(zhì)的量為c1V1mol,KSCN的物質(zhì)的量為c2V2mol,由Hg(NO3)2~2KSCN可知,與KSCN反應(yīng)的Hg(NO3)2的物質(zhì)的量為mol,則與HCN反應(yīng)的Hg(NO3)2的物質(zhì)的量為(c1V1-)mol,由Hg(NO3)2~2HCN可得HCN的物質(zhì)的量為(c1V1-)×2=,HCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(   )

A.ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子

B.SO3、的空間構(gòu)型均為三角錐形

C.NH3、、H2OH3O、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2,配位體是H2O,配位數(shù)是4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究CuNO的反應(yīng),查閱資料:①CuNO反應(yīng)可生成CuON2酸性條件下,NONO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+

1)實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

2)選用如圖所示裝置完成CuNO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2;卮鹣铝袉栴}:

使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________裝置E的作用為_______________。

裝置C中盛放的藥品可能是_________;

裝置D中的現(xiàn)象是_______________;裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

3)測定NaNO2NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 25.00mL混合溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e.錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示:

1)粉碎玉米的目的是__________________________________

2)玉米中所含有機(jī)物的主要成分是________(填名稱)。

3)步驟a的操作是________(填名稱)。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

4)發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達(dá)99%,可回收利用,請列舉出它的兩種用途: ________________________。

5)用葡萄糖制乙醇的化學(xué)方程式可表示為。根據(jù)上述反應(yīng)式,可計(jì)算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體,可由Cu(NO3)2La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡(luò)合劑,采用溶膠凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___

(2)NO互為等電子體的陰離子為___

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___;1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出其化學(xué)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I.探究Na2CS3的性質(zhì):

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中,配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑,溶液變成紅色

向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(強(qiáng)”)酸。

2)已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為___。

3)某同學(xué)取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由:___。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度:

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸點(diǎn)為46℃,與CO2的某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O)

4)儀器M的名稱是___。反應(yīng)開始前需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為___。

5B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

6)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入一段時(shí)間的熱N2,其目的是___。

7)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向鋁土礦、FeO、、中加入適量硫酸溶液,分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A.通入過量、、、

B.通入過量氨氣:、、

C.加入過量NaOH溶液:、、、

D.加入過量NaClO溶液:、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):斷開K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時(shí)斷開K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是(  )

A.斷開K2,閉合K1一段時(shí)間,溶液的pH變大

B.斷開K1,閉合K2時(shí),b極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2

C.斷開K2,閉合K1時(shí),a極上的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2O

D.斷開K1,閉合K2時(shí),OHb極移動(dòng)

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