A組 | B組 |
Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵,H2S則無 | ①H2O比H2S穩(wěn)定 |
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 | ②NaCl比NaI熔點高 |
Ⅲ.晶體類型不同 | ③N2分子比磷的單質穩(wěn)定 |
Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關,不一定像電負性隨原子序數遞增而增大 | ④同周期元素第一電離能大的,電負性不一定大 |
A. | Ⅰ① | B. | Ⅱ② | C. | Ⅲ③ | D. | Ⅳ④ |
分析 A.氫鍵只影響物質的物理性質,不影響物質的穩(wěn)定性;
B.離子晶體中離子鍵越強晶格能越大,電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強;
C.氮氣與磷都是分子晶體;
D.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大,第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素.
解答 解:A.H2O分子間存在氫鍵,H2S則無,但是氫鍵不影響物質的穩(wěn)定性,所以B命題錯誤,故A錯誤;
B.氯離子半徑小于碘離子所以晶格能NaI比NaCl小,離子鍵越強,熔沸點越高,所以NaCl比NaI熔點高,故B正確;
C.氮氣與磷都是分子晶體,二者晶體類型相同,故C錯誤;
D.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關,同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大,第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素,故D正確;
故選:BD.
點評 本題考查了氫鍵對物質性質的影響、元素電離能、電負性大小規(guī)律,題目難度中等,注意氫鍵只影響物質的物理性質.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | T2>T1 P1>P2 m+n>P△H<0 | B. | T1>T2 P1<P2 m+n<P△H>0 | ||
C. | T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 | D. | T1>T2 P1<P2 m+n>P△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 | |
B. | 燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應 | |
C. | 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 | |
D. | 工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大于水的密度 | B. | 小于水的密度 | C. | 等于水的密度 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在強酸性條件下Na+、IO-、K+、可以大量共存 | |
B. | 在強堿性條件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存 | |
C. | 在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存 | |
D. | 在強酸性條件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA | |
B. | 標況下,22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA | |
C. | 1mol Na2O和1mol Na2O2晶體中離子總數均為3NA | |
D. | 1mol羥基中電子數為10 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 300mL | B. | 400mL | C. | 450mL | D. | 500mL |
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