【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應(yīng)用，可以用電解法制備，裝置如下。直流電源采用乙烷—空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=×100%)

A. 電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 該離子交換膜為陰離子交換膜

C. a極為直流電源的正極

D. 若消耗0.02mo1，產(chǎn)生0.055mol，則

【答案】B

【解析】

A. 電源負(fù)極上乙烷在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，選項(xiàng)A正確；

B. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-，右側(cè)稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤�，右�?cè)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鉀離子通過離子交換膜進(jìn)行右側(cè)，故該離子交換膜為陽離子交換膜，選項(xiàng)B不正確；

C. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-，Pt電極為陽極，則a極為直流電源的正極，選項(xiàng)C正確；

D. O2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mo1×4=0.08mol，根據(jù)電極反應(yīng)MnO42- -e-=MnO4-，產(chǎn)生0.055mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.055mol，電流效率η=×100%=68.75%，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負(fù)”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________ 。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2

②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液

③與稀H2SO4共熱后，加入足量的 NaHCO3

④與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

A.①③B.①②C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問題：

（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進(jìn)行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

①與NaOH溶液反應(yīng)；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）利用某些催化劑，成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1

② NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1

③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1

則反應(yīng)NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則該反應(yīng)的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>___________。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。

①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強(qiáng)”或“弱”）；

②X、Y、Z三點(diǎn)水的電離程度關(guān)系是：________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價(jià)鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案