【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)線(xiàn)M表示pOH與lg的變化關(guān)系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀釋，先增大后不變

【答案】B

【解析】Na2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，分2步水解：XO32-+H2O== HXO3-+ OH- HXO3-+ H2O==H2XO3+OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-) /c(XO32-)比值較大，當(dāng)c(HXO3-) /c(XO32-)=10-4時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當(dāng)c(H2XO3)/ c(HXO3-)=10—9時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，溶液 pOH=0；所以實(shí)線(xiàn)M表示pOH與的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；=c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)/ c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當(dāng)=0時(shí)，溶液的pOH=4；水解大于電離過(guò)程，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即：>1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；Na2XO3溶液加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃�，但是溶液�?/span>c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，KW不變，因此c(H+)增大；Na2XO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>一直增大；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產(chǎn)生；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強(qiáng)消毒效果，這是因?yàn)樯闪?/span>_____（填物質(zhì)名稱(chēng)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到_______L氯氣。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

（4）有機(jī)化工中會(huì)利用反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來(lái)產(chǎn)生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示。0～8 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為_________________。t0時(shí)刻改變某一條件，Cl2的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖中AB段所示，則t0時(shí)改變的條件一定是__________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)

B. 汽車(chē)尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉酶、DNA和纖維素共有的化學(xué)元素是

A. C，H，0 B. C，H，0，N C. C，H，0，N，P，S D. C，H，0，N，P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)。

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟①酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______；

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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