關(guān)于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A、鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小
B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以隨著反應(yīng)的進行，鋅的質(zhì)量逐漸減小，故A錯誤；
B．電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn，故B錯誤；
C．電子從鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故C正確；
D．正極為Cu，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故D正確；
故選AB．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向即可解答，能正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L?min）；乙為v（B）=4.5mol/（L?min）；丙為v（C）=4mol/（L?min）；丁為v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是
 
．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．
一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-1
2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解：2A=B+2C+4D，生成物均為氣體，測得混合氣體對氫氣的相對密度為12，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋼鐵冶煉中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 在該反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，當(dāng)生成5.6克鐵時，電子轉(zhuǎn)移
 
mol．（M（Fe=56g/mol））
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D、根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進行的相對快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、Ca（C1O）2 溶液中：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將 25mL 0.2 mol?L-1 的鹽酸與 l00mL 0．l mol?L-1  的氨水混合，所得溶液 pH＞7，則：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c（Na+）-c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將 0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液與 0．l mol?L-1 的 NaHS 溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L H2中含氫原子數(shù)為NA
B、1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)小于0.1NA
C、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3NA
D、過量鐵粉在 0.1mol氯氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是（　�。�
A、2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
②甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
④苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)．
A、①②④B、②③C、①②D、③

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