Question

在鋼鐵冶煉中發(fā)生如下反應：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 在該反應中

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

元素被氧化，當生成5.6克鐵時，電子轉(zhuǎn)移

 

mol．（M（Fe=56g/mol））
在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是

 

L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是

 

mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：氧化還原反應,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題,氧化還原反應專題

分析：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，生成2molFe轉(zhuǎn)移6mol電子；結(jié)合n=

m

M

、V=nVm、c=

n

V

及稀釋前后物質(zhì)的量不變計算．

解答： 解：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe₂O₃為氧化劑，C元素的化合價升高，C元素被氧化，則CO為還原劑，生成2molFe轉(zhuǎn)移6mol電子，則當生成5.6克鐵時，電子轉(zhuǎn)移

5.6g

56g/mol

×3=0.3mol；在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是

35.5g

71g/mol

×22.4L/mol=11.2L，由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知，與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，生成HCl為1mol，則配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1mol

1L

=1mol/L，稀釋前后物質(zhì)的量不變，取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×

20

200

=0.1mol/L，
故答案為：Fe₂O₃；CO；C；0.3；11.2；0.5；1；0.1．

點評：本題考查氧化還原反應及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．