【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以、軟錳礦(主要成分為,少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下
步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。
步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,
步驟III、過(guò)濾得溶液
(1)儀器R的名稱是_______。
(2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________。
(4)裝置的作用是______________________。
(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時(shí),需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)
金屬離子 | ||||
開始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示
②反應(yīng)溫度超過(guò)時(shí),的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.05%、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案:______________________,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是
A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉
B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液
C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過(guò)濾→蒸餾
D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分
B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過(guò)程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用堿液或SO2 等吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大
C. 滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過(guò)濾。
(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去):
已知:
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)B→C的反應(yīng)類型是______。
(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(8)K→L的化學(xué)方程式是______。
(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號(hào)) 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì))的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中,移動(dòng)活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
T(℃) | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時(shí),a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下,第40min時(shí),拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),再向容器中通入6molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”或。
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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