【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】試題分析：A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng):Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點正反應(yīng)速率___M點逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達到平衡時，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

（6）N點混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分數(shù)為___%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是(　　)

A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

（2）通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2

C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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