【題目】、近年來,我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關(guān)切,一般認為細顆粒物(即PM2.5,指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)的指標與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時,光化學(xué)煙霧也開始抬頭,它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的,嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧,屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標志。請回答下列相關(guān)問題:
(1)以下可能引起細顆粒物指標變高的是 (填序號)。
a.燃煤取暖 b.大型交通設(shè)備 c.生活污水 d.火山噴發(fā) e.局部戰(zhàn)爭 f.采礦業(yè)
(2)下圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線:據(jù)圖所示,
上午8:00,非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達峰值,其主要反應(yīng)的方程式可能為 。8:00起,O3開始積累,并于13:00達峰值,O3積累與下列過程有關(guān): O+O2 →O3,該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng): 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加,其化學(xué)方程式為 。你認為該地光化學(xué)煙霧較嚴重的時間最可能為 (填序號)。
a.8:00 b.10:00 c.15:00 d.20:00
(3)若25℃、101kPa下,氣體的摩爾體積為24.5L/mol,此條件下向容器中充入一定量N2O4,當(dāng)NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ,N2O4的分解率(即轉(zhuǎn)化率)為 。(計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字)。
(4)NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì),超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng):NH4+(aq)+NO2-(aq) N2(g)+2H2O(l)可加快該反應(yīng)的措施為 。該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y,其中k為速率常數(shù),在一定溫度下,進行下列實驗:
實驗序號 | c(NH4+)/mol·L-1 | c(NO2-)/mol·L-1 | ν/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.0100 | 0.200 | 5.4×10-7 |
2 | 0.0200 | 0.200 | 1.08×10-6 |
3 | 0.200 | 0.040 | 2.16×10-6 |
4 | 0.200 | 0.060 | 3.24×10-6 |
據(jù)表知,將溶液稀釋至原體積的2倍,反應(yīng)速度將變?yōu)?/span>原來的 。
【答案】(1)abdef ;
(2)2NO+O2=2NO2,NO2=NO+O,O3+NO=NO2+O2 ,c;
(3)77.9g/mol ,18.1%;
(4)升溫、增大反應(yīng)物濃度,1/4。
【解析】
試題分析:(1)引起細顆粒物指標變高,也就是能產(chǎn)生小顆粒,生活污水不能產(chǎn)生小顆粒,因此abdef是正確的;
(2)在10:00點,NO2濃度達到最大,NO的濃度最小,利用NO的容易被氧氣所氧化,即2NO+O2=2NO2,產(chǎn)生游離氧原子,應(yīng)是NO2的分解反應(yīng):NO2=NO+O,NO2含量增加,O3濃度此時較少,說明O3參與反應(yīng),O3+NO=NO2+O2 ,根據(jù)信息O3濃度升高是管化學(xué)煙霧形成的標志,根據(jù)圖表,較嚴重的時間應(yīng)在14:00左右,故選項c正確;
(3)根據(jù)M=24.5ρ=24.5×3.18g/mol=77.9g/mol,N2O42NO2,設(shè)開始時投入2molN2O4,令反應(yīng)xmolN2O4,則生成2xmolNO2,根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義:77.9=2×92/(2-x+2x),解得x=0.362,則轉(zhuǎn)化率為0.362/2×100%=18.1%;
(4)加快反應(yīng)速率可以升高溫度、增大濃度、使用催化劑等,實驗1、2的數(shù)據(jù)代入公式,計算得出,x=1,把實驗3、4的數(shù)據(jù)代入公式,計算出y=1,以實驗1數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),假設(shè)溶液的體積為1L,稀釋為原來的2倍,則濃度分別為0.01/2mol·L-1,0.2/2mol·L-1,代入公式,反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?/4.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關(guān)信息如下:
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;裝置B中的試劑是_______。
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行,為什么?_______________。
(4)裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有_________________。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標準溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后,測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為147.5)滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1,請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O,能與鈉反應(yīng)放出氫氣。(注:流程中某些反應(yīng)條件沒有給出)。
請回答:
(1)流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是 ,E中含氧官能團的名稱是 。
(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)對于化合物F,下列說法正確的是 。
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)
(5)下列有機物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。
(6)從→E 的合成路線(試劑及溶劑任選:合成路線參照“已知①”中書寫形式) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是
A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外電路中電子由c電極流向VB2電極
C.電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol
A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,水的離子常數(shù)KW=10—13,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計。
(1)若所得混合溶液為中性,則a:b=________,生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達式來表示)。
(2)若a:b=9:2,則所得溶液pH=_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量,某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣,MnO4﹣還原成Mn2+。
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用如圖1裝置制備NaNO2:
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________
(2)B裝置的作用是_______
(3)有同學(xué)認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2,并標明盛放的試劑.
(4)試設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_____________________
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是________(雙項選擇)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
D.滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
25 ℃時 | pH[] |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是_______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________(填儀器名稱)。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com