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【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：A、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故C正確；D、當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為 ．

③此時N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環(huán)境問題對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負極的電極反應為_______________。電解結束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到反應前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) φ (CH3OH)與反應溫度 T 的關系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉化為甲醇的反應的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應生成硫酸銨。室溫時，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）1-丁烯與溴水的反應 。

（2）相對分子質量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結構簡式為_________。

（3）用系統(tǒng)命名方法命名下列有機化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知結構式為的物質互為同分異構體，我們稱之為順反異構。則分子式為C5H10的有機物，屬于烯烴的同分異構體的數(shù)目為_________種（考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關系是 。

（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關。與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志。請回答下列相關問題：

（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是 （填序號）。

a．燃煤取暖 b．大型交通設備 c．生活污水 d．火山噴發(fā) e．局部戰(zhàn)爭 f．采礦業(yè)

（2）下圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，

上午8:00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達峰值，其主要反應的方程式可能為 。8:00起，O3開始積累，并于13:00達峰值，O3積累與下列過程有關： O＋O2 →O3，該反應物中游離的氧原子主要是由反應： 產生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學方程式為 。你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為 （填序號）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質量為 ，N2O4的分解率（即轉化率）為 。（計算結果均保留三位有效數(shù)字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質，超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應的措施為 。該反應的反應速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：

實驗序號

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應速度將變?yōu)?/span>原來的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修55：有機化學基礎]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類

高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 。

（2）由B生成C的化學方程式為 。

（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。

②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式） ：

D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_____（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業(yè)合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的△H═ _________．

（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示，該反應的△H____0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（填字母）___________

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉化率為50%，計算該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)_____________________（結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應式為_________

（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml，能否產生沉淀__________（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

選擇序號填空。

（1） 和 質量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（2） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；

（3） 和 互為同素異形體。

（4）________和______互為同位素。

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