(2013?江西模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )
分析:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng),加入少量的NaHCO3晶體,可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),生成更多的HClO,HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低.
解答:解:甲中加入少量的NaHCO3晶體:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強(qiáng),加入少量的NaHCO3晶體,可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng),生成更多的HClO;
乙中加入少量的NaHSO3晶體:HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低;
丙不變,
則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲>丙>乙.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及外界條件對(duì)氯氣與水反應(yīng)的平衡影響,題目難度不大,本題注意從氯氣的性質(zhì)的角度分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江西模擬)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過(guò)下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I.CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/(L?min)
0.003mol/(L?min)

②圖中的P1
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4

③該反應(yīng)的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大       D.再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
l 150
1
3
0.1
2 n
1
3
5
3 350 m 5
A.則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=
150
150
、b=
1
3
1
3

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
0.1
0.1
MPa.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江西模擬)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性.下列有關(guān)分析正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江西模擬)化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X?H2O表示.在一定條件下有如圖(1)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:
①經(jīng)分析,圖(1)中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:1;D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
②G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物;E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因.
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料.
④圖(1)中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定,得到如圖(2)所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(%)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式:
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
,D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑

(3)寫(xiě)出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也減少對(duì)環(huán)境的污染.
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明.則O的分子式為:
CH4O
CH4O

②若O是K與G按1:3的比例反應(yīng)而得,則O可能是
B
B
.(填編號(hào))
A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江西模擬)以NA代表阿伏羅德常數(shù),則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式:
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ?mol-1的說(shuō)法正確的是( 。

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