【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,測定裝置如圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。

17.1gA放入裝置中,通入過量燃燒,生成,請回答下列有關(guān)問題:

(1)通入過量的目的是__________。

(2)C裝置的作用是_______;D裝置的作用是________

(3)通過該實(shí)驗(yàn),能否確定A中是否含有氧原子_______(不能”)。

(4)A的摩爾質(zhì)量為,C裝置增重9.99g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為______。

(6)A可發(fā)生水解反應(yīng),A可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,且這兩種產(chǎn)物均為,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為____________。

【答案】使有機(jī)物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的 吸收 A燃燒后生成的 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

【解析】

(1)有機(jī)物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水;

(2)濃硫酸吸收水,堿石灰吸收二氧化碳;

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算判斷;

(4)根據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計(jì)算有機(jī)物中C、HO元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算各元素的物質(zhì)的量之比,最終可計(jì)算有機(jī)物的分子式;

(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A為蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

(1)燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,故答案為:使有機(jī)物A充分燃燒;

(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳,故答案為:吸收A燃燒后生成的H2O;吸收A燃燒后生成的CO2;

(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素,故答案為:能;

(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.99g,可計(jì)算出n(H2O)==0.555mol,n(H)=1.11molm(H)=1.11g;使堿石灰增重26.4g,可知二氧化碳質(zhì)量為26.4gn(C)=n(CO2)==0.6mol,m(C)=7.2gm(C)+m(H)=8.31g,有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g,所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g,n(O)==0.55moln(C)n(H)n(O)=0.6mol1.11mol0.55mol≈122211,即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11,A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,所以分子式也為C12H22O11,故答案為:C12H22O11;

(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1mol A可水解生成2mol同分異構(gòu)體,則A為蔗糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),故答案為:C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8的有機(jī)物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,并且它的分子中碳上的一個(gè)氫原子被氯取代后的一氯代物只有一種,該有機(jī)物可能是(   )

A.B.

C.(立方烷)D.(環(huán)辛四烯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。

(一)CO2的化學(xué)捕獲:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13CO2主要轉(zhuǎn)化為___(寫含碳粒子符號(hào))。(室溫下,H2CO3Ka1=4.3×107;Ka2=5.6×1011

2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/H2),其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___

(二)CO2的綜合利用

1CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:

反應(yīng)Ⅰ.CH4gH+CO2g2COg+2H2g)△H1

已知?dú)錃、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)如表所示

物質(zhì)

H2g

COg

CH4g

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJmol1

285.8

283.0

890.3

則反應(yīng)I的△H=___kJmol1

2)用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:反應(yīng)Ⅱ.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og),在10L恒容密閉容器中,均充入2mol CO26moH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率αCO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是___。

A.反應(yīng)Ⅱ的△H0,△S0

B.用IrCe作催化劑時(shí),反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí),v(正)<v(逆)

D.從狀態(tài)bd,αCO2)先增大后減小,減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e900K)時(shí),αCO2=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___

③若H2CO2的物質(zhì)的量之比為n1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請?jiān)趫D2中繪制xn變化的示意圖。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫,測定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

時(shí)刻

溫度/

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

1)①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度(填“>”“<”“=”);應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。

2)④的pH略小于①是由于_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法,該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,再與飽和食鹽水反應(yīng).

1)該法與氨堿法比大大提高了原料利用率,主要表現(xiàn)在_______。

2)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用,但必須要補(bǔ)充,補(bǔ)充的主要原因是_________,但實(shí)際生產(chǎn)中補(bǔ)充量超過理論上反應(yīng)耗用量,可能的原因是______。

3)氨堿法需補(bǔ)充的二氧化碳一定來自_________。那么聯(lián)合制堿需補(bǔ)充的二氧化碳可能來自__________。

4)侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日前新合成的砷化鎘三維材料具有超強(qiáng)導(dǎo)電性,這種材料的電氣性能與石墨烯相當(dāng),可代替石墨烯使用。

1CdZn同族且相鄰,若Cd基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級,則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為___

2)與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性:NH3強(qiáng)于PH3,分析其原因是___

3As、Ge、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。

4)含砷有機(jī)物對氨基苯胂酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,其中C原子軌道雜化類型為___,1mol對氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目為___。

5)砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,As為面心立方堆積,Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙,空隙占有率75%,如圖位是空位。則砷化鎘化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時(shí)間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實(shí)驗(yàn)3:利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在一定條件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________(填名稱)。

(2)由實(shí)驗(yàn)1可知,己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________(填序號(hào))。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.溴代己烷為無色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層

(4)實(shí)驗(yàn)3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g),對其研究如下:

1)已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol1,N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol1,N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ·mol1,則上述反應(yīng)的ΔH_________________________。

2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________________________。

若反應(yīng)方程式改寫為N2(g)H2(g)NH3(g),在該溫度下的平衡常數(shù)K1_________(K表示)。

3)在773 K時(shí),分別將2 mol N26 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2H2、NH3的濃度分別為3 mol·L13 mol·L1、3 mol·L1,則此時(shí)v________(大于、小于等于”)v

由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到濃度時(shí)間的關(guān)系可用下圖中的曲線表示,表示c(N2)t的曲線是_____。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí),體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?/span>29,則下列說法正確的是

A.mn>pq,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.mn>pq,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.mn<pq,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.mn<pq,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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