【題目】己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下:

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.己二酸的制備

連裝好裝置后,通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過(guò)濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出儀器a的名稱:______________

(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過(guò)濾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_________。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為__________

【答案】 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量 68.5%

【解析】1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見(jiàn)的儀器分析;

2)根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析;

3)根據(jù)已二酸常溫下為固體,溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析;

4)根據(jù)過(guò)濾操作分析;濾渣中含有己二酸鈉;

5)根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。

1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管);

2)濃鹽酸是強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于己二酸,分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸;

3)因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w,溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出,所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶,答案選C;

4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗;濾渣中含有己二酸鈉,因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量;

5)根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為,所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%=68.5%。

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A.K+Na+、S2-MnO4-B.Na+、NH4+SO42-、Cl-

C.Fe3+Mg2+、NO3-SCN-D.NO3-、H+Fe2+、Cl-

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1沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

2上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無(wú)水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

3生成該珠子時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

4氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)

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NH4NO3晶體 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。

(2)寫(xiě)出E失去一個(gè)氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式:______________

(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:________________

(5)寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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Ⅰ.碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL1的稀硫酸。

(1)若采用18molL1的濃硫酸配制溶液,需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL;

(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,洗滌,然后定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。配制過(guò)程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________

(3)若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。

①定容時(shí)觀察液面俯視②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水

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.已知上述反應(yīng)生成的I2可發(fā)生如下反應(yīng):I2+2S2O32—=2I+S4O62—。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反應(yīng)完全。

(1)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

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