【題目】在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是 （ ）

A.Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項(xiàng)中離子與H+是否共存。

A. H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項(xiàng)正確；

C. H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

D. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.己二酸的制備

連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。

回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過濾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氫元素的幾種核素均有質(zhì)子和中子

B. 金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體

C. C2H6和C3H8 互為同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6，b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是

A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如如圖所示變化（ ）

① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（ ）

A. 濃度B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請回答下列問題：

(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號(hào)為___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的電子式為___________________，D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________，請用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。

(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。

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