【題目】國(guó)家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3550g/100mL總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后,得知100mL該食醋樣品與75g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

【答案】

45g/100ml;符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

【解析】

試題分析:設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

6040

x75g×4%

,解之得x=045g

則該食醋的總酸含量為45g/100ml,

答:該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水上層析出甘油

C. 氨基酸為高分子化合物,種類(lèi)較多分子中都含有—COOH—NH2

D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2+Cl22HCl,一定條件下,某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B.反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C.反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(  )

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在密閉容器中,反應(yīng)aAgbBg達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則ab>、=、<,簡(jiǎn)述其理由。

2在恒溫時(shí),在固定容器中N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g,在達(dá)到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)體系中NO2g的體積分?jǐn)?shù)將增大、減小、不變。

3在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示:

T/

700

800

830

1000

1200[來(lái)

K

06

09

10

17

26

A對(duì)于COg+H2OgCO2g+H2g此平衡體系,升溫平衡向移動(dòng)。

B達(dá)到平衡后,若壓縮容器的體積,正逆反應(yīng)速率的變化是。

C對(duì)原平衡,在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn):向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5(酸性環(huán)境)),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。

(1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因: 、 。

(2)甲探究實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因:

I取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;

II取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

III向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明 ;實(shí)驗(yàn)III說(shuō)明 。

得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2為原料制備高純氧化鐵軟磁a-Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖:

1酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4,其目的是

濾渣的主要成分為 填化學(xué)式。

2加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時(shí),pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

4煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個(gè)元素
C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧

B. 鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的濃煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色

C. 銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍(lán)綠色

D. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體

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