下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

 

C

【解析】

試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標準狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標準狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。

考點：氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律及推論

 

練習(xí)冊系列答案
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臭氧的化學(xué)式是O3下列對臭氧的說法不正確的是

A．它由氧元素組成

B．它與氧分子互為同分異構(gòu)體

C．它是氧的同素異形體

D．一個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（7分）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2兩份氣體

（1）其質(zhì)量之比為______，其碳原子數(shù)之比為______，其原子數(shù)比為_______。

（2）同溫同壓時，其體積之比為______，密度之比為______。

（3）同溫同體積時，其壓強之比為_____，密度之比為______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+、Na+、Br－、SO32－

C．K+、Na+、I－、SO42－

D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) △H<0，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1。請回答：

（1）x的值為_______

（2）A的轉(zhuǎn)化率為α(A)%=______ ________

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖及實驗的描述不正確的是

A．圖1的實驗可以測量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率

B．圖2的實驗說明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)

C．圖3的兩個電極都為銅片時，電解初期溶液的濃度基本不改變

D．圖4的實驗中，鐵釘上會有刺激性氣體產(chǎn)生

 

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美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是：

A．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程；

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹；

C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力。

D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的。

 

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

 

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