5．早在原始社會末期，我國人民就學(xué)會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲�，試寫出產(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

分析 酒的主要成分為CH3CH2OH，能被空氣中的氧氣氧化為CH3COOH，從而“壞酒”而酸酒；在有機反應(yīng)中，得氧或失氫為氧化反應(yīng)，失氧或得氫為還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：酒的主要成分為CH3CH2OH，能被空氣中的氧氣氧化為CH3COOH，從而“壞酒”而酸酒：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，由于在此反應(yīng)中，乙醇失氫并得氧，故屬于氧化反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O；氧化反應(yīng)．

點評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意從題干中提取有效信息來分析解題思路．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定是烷烴的是（　�。�
A．44B．42C．54D．126

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一個容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A元素的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素多5個，由此可推知，A是N，B是Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)實驗中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液，下列配制方法不正確的是（　�。�
A．將15.2g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
B．將16.0g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
C．將25.0g 膽礬溶于水配制成100mL溶液
D．將40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀釋后配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醋在我國有著悠久的歷史，人們常說的“生活開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”中就有醋，說明了醋在人類生活中的重要性．
（1）早在原始社會末期，我國人民就學(xué)會了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲噷懗霎a(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
（2）醋能溶解食品中含鈣、磷、鐵等元素的物質(zhì)，增進人體對所需元素的吸收．寫出醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
（3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去鋁鍋、銅器、鐵制品表面的銹跡，清除水壺中的水垢（假設(shè)水垢的主要成分是CaCO3），洗滌尿跡、煙熏跡、果漬和汗?jié)n等．寫出醋酸除水垢的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂類物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
C．反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和
D．一個氧原子的實際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NA的說法中，不正確的是（　�。�
A．2NA個H2與NA個O2的質(zhì)量比為1：8
B．0.5NA個HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數(shù)目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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