【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極b為電池的負極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C. 電路中每流過4 mol電子,電池會產(chǎn)生632 kJ電能
D. 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
【答案】D
【解析】
燃料電池屬于原電池,應(yīng)根據(jù)原電池原理分析回答。
圖中,H2S在電極a上失電子,a是負極;O2在電極b上得電子,b是正極(A項錯誤)。電池使用質(zhì)子(H+)交換膜,說明固體電解質(zhì)呈酸性,則負極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+,正極反應(yīng)為O2 + 4e- +4H+ = 2H2O(B項錯誤)。據(jù)熱化學方程式,電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子,共放出熱量632 kJ(包括電能、熱量等),故電能小于632 kJ(C項錯誤)。由電極反應(yīng)式知,每1molH2S(34g)參與反應(yīng),有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū),才能使兩極電解質(zhì)呈電中性(D項正確)。
本題選D。
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【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 (填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有 種.
(3)一鹵代物種類最多的是 (填寫字母).
(4)寫出實驗室制D的化學方程式 .
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式 .
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【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系:(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷,對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是:
A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無論怎樣進行實驗,最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況),最主要的原因是____________________________;所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:________________________________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生,寫出其化學方程式: __________________________________。
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號)。
a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】運用化學反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請完成下列探究。
(1)生成氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)已知在400 ℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃時,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=________(填數(shù)值)。
②400 ℃時,在0.5 L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng),一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時反應(yīng)v正(N2)________(填“>”“<”“=”或“不能確定”)v逆(N2)。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。
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【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
B. 放電時,電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+
C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液
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