Question

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在400 ℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400 ℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。

Answer 1

【答案】不能2＝向左不改變

【解析】

（1）該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0須在高溫下實(shí)現(xiàn)。

（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以K′＝＝＝2；②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，即此時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc＝＝0.5＝K，故此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(N2)＝v逆(N2)；③恒溫、恒壓條件下通入Ar相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；因?yàn)?/span>ΔH=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，而催化劑能改變的僅有活化能，不能改變反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓，所以催化劑不改變反應(yīng)的ΔH。