通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是
 
．
（2）制取漂白粉的過程中，化合價有變化的元素是
 
．
（3）漂白粉放置失效的原因是
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
（2）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化；
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)．
解答： 解：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，
故答案為：Ca（ClO）2；
（2）工業(yè)用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，
故答案為：Cl；
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)，方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，
HClO不穩(wěn)定，見光分解，方程式為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2，
故答案為：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2．
點評：本題考查漂白粉的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，為元素化合物中常考查問題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)的制備、性質(zhì)以及應(yīng)用，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3已部分被氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D、此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出①反應(yīng)的化學方程式：
 
，此反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（　　）
A、硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)
B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C、硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小
B、等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同
C、圖中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、常溫下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（　�。�
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式
 
．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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