有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3已部分被氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D、此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，故A錯誤；
B．滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯誤；
C．亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4，故C錯誤；
D．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及沉淀與硝酸的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意鑒別時排除干擾因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國《科學(xué)》雜志評選的2001年十大科技進展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物．這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示：
（1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式
 
；
（2）該晶體的類型為
 
晶體．
（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個能級，且各個能級上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿．
（1）寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為
 
．
（3）C與D形成的酸根離子CD3-
①CD3-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與CD3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（4）CA3的沸點比BA4的沸點高的原因是
 
．
（5）E2+與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．
（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．限選試劑和儀器：NaHCO3樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、濃H2SO4、燒瓶、雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一條即可）
 
．
②設(shè)計實驗方案：實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測定
 
．
③設(shè)計實驗裝置，完成如圖裝置示意圖及標(biāo)注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量樣品質(zhì)量/g
 
 
…
實  驗a
 
 
…
（2）①為了證明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是
 
（填序號）．a(chǎn)．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入酚酞試液
②根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱得試樣0.352g，放入燃燒管中（如圖），不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過A、B裝置，兩者分別增重0.144g和0.528g．

試回答以下問題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的裝置A，并注明盛裝試劑．
（2）實驗中氧氣流的作用：①確保維生素C粉末充分反應(yīng)；②
 
．
（3）維生素C中碳的質(zhì)量分數(shù)是
 
，氫的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（4）維生素C中是否含有氧元素？為什么？（試通過計算說明）
（5）如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A 使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象
 
．
（3）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點問題．我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放．化學(xué)實驗中往往會產(chǎn)生污水，污水中的金屬離子如Ba2+和Ag+對水的污染作用很強．某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有Ba2+和Ag+．
（1）請你用實驗的方法檢驗廢液中是否含有Ba2+和Ag+這兩種離子，寫出你所用的試劑和相關(guān)反應(yīng)的離子方程．檢驗Ba2+所用的試劑：
 
；檢驗Ag+所用的試劑：
 
．相關(guān)反應(yīng)的離子方程為：
 
；
 
．
（2）若廢液中存在Ba2+和Ag+這兩種離子，某同學(xué)設(shè)計了下列方案處理廢液，根據(jù)要求回答下列問題：

操作1的名稱是：
 
  C的化學(xué)式：
 

寫出下列轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化為A、B：
 
；A轉(zhuǎn)化為C、D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗的原理或操作方法不正確的是（　�。�
A、用溴水除去CO2中混有的SO2
B、配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉
C、用固體NaOH與NH4Cl混和，在玻璃試管中加熱制NH3
D、用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是
 
．
（2）制取漂白粉的過程中，化合價有變化的元素是
 
．
（3）漂白粉放置失效的原因是
 
．

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