Question

【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2N2O4，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3、Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(4.48L+0.336L×2)÷22.4L/mol=0.23mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，答案選B。