【題目】工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是
A.乙醇脫水B.石油分餾
C.煤干餾D.石油裂解
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為
A.902 g B.851 g C.826 g D.704 g
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【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱的反應一定是吸熱反應
B.化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化
C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D.核能作為一種反應熱,是理想的新能源
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導電能力:HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C. HY和HX混合,c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= -97.3kJmol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是_____________________。
(2)儀器b的名稱為____________,干燥管中堿石灰的主要作用是___________________。
(3)裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為______________。當裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為_________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應的化學方程式為_________,分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。
(5)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。__________________(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C
B. 該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-
D. 該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】下列關于藥品的保存方法不正確的是( )
A. 二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸
B. 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 液溴易揮發(fā),在存放溴的試劑瓶中應加水封
D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的體積分別為xL和yL,則x與y的比值為( )
A. 1:4 B. 4:7 C. 1:7 D. 7:1
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【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量是( )
A.M/6.02×1023 g B.1/M g C.M g D.6.02×1023/M g
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