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【題目】I、依據氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是_______;電解質溶液Y是__________

(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應為____________; X電極上發(fā)生的電極反應為___________________

(3)外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答:

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極材料是________,電極反應為_______________________________電解質溶液可以是________________。

(2)乙池中Fe極電極反應為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

【答案】Cu AgNO3 2Ag+ + 2e- == 2Ag Cu - 2e- = Cu2+ Cu Ag 精銅 Cu2++2e===Cu 含有Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等 2H+2e===H2 4.48L

【解析】

I、根據反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,電極反應為Cu-2e-=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應為Ag++e=Ag,電解質溶液為AgNO3,原電池中,電子從負極經外電路流向正極;

II、圖示是兩個串聯(lián)的電解池,依據電源判斷A為陰極,B為陽極,Fe為陰極,C為陽極;依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極,精銅做陰極;含銅離子的溶液做電解質溶液;乙池中是電解飽和食鹽水,溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大。

I、(1)由反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,在反應中,Cu被氧化,失電子,應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質溶液為AgNO3,

故答案為:Cu;AgNO3;

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應式為Ag++e=Ag,X為負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Cu - 2e- = Cu2+,故答案為:正;Ag++e-=Ag;Cu - 2e- = Cu2+;

(3)原電池中,電子從負極經外電路流向正極,本題中由Cu極經外電路流向Ag極,故答案為:Cu;Ag;

II、圖示是兩個串聯(lián)的電解池,依據電源判斷A為陰極,B為陽極,Fe為陰極,C為陽極。(1)依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的溶液做電解質溶液,所以A極是陰極,材料是精銅,電極反應為:Cu2++2e-=Cu;B為陽極,材料是粗銅,電極反應主要為:Cu-2e-=Cu2+;電解質溶液是CuSO4溶液,故答案為:陰;精銅;Cu2++2e-=Cu;

(2)乙池中是電解飽和食鹽水,溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣,破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大,遇酚酞變紅,即Fe電極附近變紅,故答案為:紅;2H++2e-=H2↑;

(3)當甲槽陰極增重12.8g時,陰極上銅離子放電生成銅,則銅的物質的量=12.8/64=0.2mol,電極反應Cu2++2e-=Cu,電子轉移0.4mol,乙槽中,陽極C上氯離子放電,電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,產生的氣體在標準狀況下的體積0.2mol,體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48L。

練習冊系列答案
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物質

熔點 (攝氏度)

沸點(攝氏度)

密度(g/cm-3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

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290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

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CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=571.6 kJ·mol1

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