【題目】A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置,請(qǐng)回答:
(1)分離植物油和水,選擇裝置______(填序號(hào)),主要使用儀器名稱__________;
(2)分離乙二醇和丙三醇的混合溶液,選擇裝置______(填序號(hào))。
物質(zhì) | 熔點(diǎn) (攝氏度) | 沸點(diǎn)(攝氏度) | 密度(g/cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下:
已知:①
② (R1、R2、R3、R為烴基)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________,檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為___________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:______________________________,其反應(yīng)類型為________________,在反應(yīng)①中,還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(3)已知,名稱為丙酮酸,則C的系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為____________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
①常溫下,與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(6)參照E的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某種物質(zhì) | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間(min) |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
請(qǐng)回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成,用化學(xué)程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理:__________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至_________________時(shí)記時(shí)結(jié)束。
(3)V1=_____,V2=_____;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=________。
(5)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn),測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是:
①________不是反應(yīng)速率突然加快的原因;
②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè),實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2O H+ + OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,KW增大,pH不變
B. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D. 向水中加入少量金屬Na,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x=0或1),下列說法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. x=0時(shí),正極反應(yīng)式為:2Li++O2+4e-=Li2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比),其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品,配制成100mL溶液A;
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g;
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),消耗KMnO4溶液0.0005mol。
H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
計(jì)算1.7700g樣品中:
(1)Na2SO4的物質(zhì)的量。_____
(2)H2O2的物質(zhì)的量。______
(3)該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式。______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=+180 kJ mol-1,2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1,則反應(yīng)CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是_______;電解質(zhì)溶液Y是__________。
(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。
(3)外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請(qǐng)回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極材料是________,電極反應(yīng)為_______________________________電解質(zhì)溶液可以是________________。
(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時(shí)間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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