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【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:i RCH2Br RHC-CH-R

ii

1A屬于芳香烴,其名稱是__________

2B的結構簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,③能發(fā)生水解反應,該物質的結構簡式為__________。

3)由C生成D的化學方程式是__________

4)由G生成H的反應類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應,消耗__________molNaOH。

5)試劑b__________。

6)下列說法正確的是______(選填字母序號)

a.G存在順反異構體

b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應

c.1molH與足量NaOH溶液反應,消耗2molNaOH

7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)__________

【答案】1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 加成反應 2 NaOH醇溶液 c

【解析】

A的分子式、C的結構簡式,可知芳香烴A,結合B的分子式與C的結構,可知B,B與液溴在光照條件下反應得到C;由D的分子式、D后產物結構,結合信息i,可推知D,則C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,故試劑aCH3OHD與甲醛反應后的產物再發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E;由H的結構,結合信息ii可知FF發(fā)生消去反應生成G,G一定條件下反應得到H,據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知A,名稱為1,2-二甲苯(鄰二甲苯),故答案為:1,2-二甲苯(鄰二甲苯);

(2)由以上分析可知B;B的一種同分異構體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,說明結構中含有醛基,③能發(fā)生水解反應,說明結構中含有酯基,因此屬于甲酸酯,滿足條件的結構為,故答案為:;

(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,反應的化學方程式為,故答案為:;

(4)G含有碳碳雙鍵,結合GH的分子式可知,2G生成H的反應是加成反應;1molF()與足量NaOH溶液反應,碘原子水解和酯基水解,因此消耗2molNaOH,故答案為:加成反應;2

(5)根據(jù)上述分析,F,G,FNaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成G,故答案為:NaOH醇溶液;

(6)aG,不存在順反異構體,故a錯誤;bG含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol G最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應,故b錯誤;cH含有2個酯基,可水解生成2個羧基,則1mol H與足量NaOH溶液反應,消耗2molNaOH,故c正確;故答案為:c;

(7)以乙烯為起始原料合成,應先制備CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br反應制備:由乙烯可制備乙醛和溴乙烷,故反應的流程為,故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計)

A. 反應至6min時,H2O2分解了50

B. 反應至6min時,c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量,請回答下列問題:

(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023Na+,則溶液中SO42-的物質的量是_____mol。

(2)在標準狀況下,4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液,其物質的量濃度為_____________。

(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,與_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol,則X的摩爾質量是_____________________

(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。

配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要______________

需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。

配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,操作方法是:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d B. c點對應的K等于a點對應的K

C. d點沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水,平衡右移,Cl濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ 是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(XY、Z、EF 為英文字母,部分反應條件及產物略去)

I.Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

1Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學方程式為_____。

2Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1 E 溶液240mL。

制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 _____ ;

II.Z是淡黃色固體粉末。

在呼吸面具或潛水艇中由Z CO2制備氧氣的化學反應方程式為_____。

III.Z是紅棕色氣體。

1)試寫出 Z 與水反應制備另一種強酸 F 的化學方程式_____。

22.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質量分數(shù)為 63%的濃F溶液中,得到Z N2O4(ZN2O4均為濃F 溶液的還原產物)的混合氣體1792mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,當金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____,加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL

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【題目】一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;

②單位時間內生成nmol O2 的同時生成2nmol NO;

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設計了下列方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________

(3) 設計一個實驗方案,驗證步驟①中所加硫酸溶液己經過量____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是

A. C的體積分數(shù)增大了 B. A的轉化率降低了

C. 平衡向正反應方向移動 D. x+y<z

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