【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B. c點對應(yīng)的K等于a點對應(yīng)的K

C. d點沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

【答案】B

【解析】

A．加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，達到新平衡時c(Cl-)減小，而c、d兩點的氯離子濃度相同，選項A錯誤；

B．溫度不變Ksp不變，a、c兩點溫度相同，所以Ksp也相同，選項B正確；

C．d點處c(Ag+)比平衡時的大，此時Qc=c(Ag+) c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀生成，選項C錯誤；

D.溶液中存在著沉淀溶解溶解平衡，加入少量水，促進溶解，但是仍然為飽和溶液，因此溶液中各種離子濃度不變，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.與鹽酸反應(yīng):

B.溶于過量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.溶于NaOH溶液:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 放電時負極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i． RCH2Br RHC-CH-R

ii．

（1）A屬于芳香烴，其名稱是__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是__________。

（4）由G生成H的反應(yīng)類型是__________，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗__________molNaOH。

（5）試劑b是__________。

（6）下列說法正確的是______（選填字母序號）

a.G存在順反異構(gòu)體

b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會達到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時，反應(yīng)將達到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識填空：

(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請寫出：CNG完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ____________________________________________________________

(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。

甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

（1）下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．及時分離出CH3OH B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C．使用高效的催化劑 D．適當(dāng)增大壓強

（2）甲醇化平衡常數(shù)表示，α為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分數(shù)為1%，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達式來表示）

（3）測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。

（4）下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是_____。

A．甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C．當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D．適當(dāng)增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：

（5）高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應(yīng)分兩個階段，第一階段電極反應(yīng)式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請寫出第二階段的電極反應(yīng)式_____。

（6）電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式_____。

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