Question

17．有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂�、�2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂
• B． 根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl₂＞Co₂O₃＞Fe³⁺
• C． 在反應(yīng)③中生成1 mol Cl₂時(shí)，有2 mol HCl被氧化
• D． 根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂

Answer 1

分析 A、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)升高；
B、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、在氧化還原反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的微粒最先被氧化．

解答 解：A、在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，所以I₂、Fe³⁺、C1₂是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C1₂＞I₂，在反應(yīng)②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應(yīng)③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)③中生成1 mol Cl₂時(shí)，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故C正確；
D、根據(jù)還原性順序：Br^-＜Fe²⁺，C1₂和FeBr₂反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．