9．下列各種敘述正確的是（　　）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B．離子化合物中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，一定是離子化合物，不可能是共價化合物
D．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

分析 A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質不一定相同，可能是兩種離子；
B．銨鹽屬于離子化合物，銨鹽中不存在金屬元素；
C．含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；
D．難失電子的原子，獲得電子的能力不一定強，如碳族元素．

解答 解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是兩種離子，其化學性質不一定相同，如Na+和O2-，故A錯誤；
B．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽也屬于離子化合物，銨鹽的化學式中不存在金屬元素，故B錯誤；
C．只要含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，所以同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，一定是離子化合物，不可能是共價化合物，故C正確；
D．難失電子的原子，也可能難獲得電子，如C、Si等元素，最外層含有4個電子，不易得到電子，也不易失去電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了粒子結構與性質、化合物類型與化學鍵的關系等知識，題目難度中等，明確常見粒子組成、結構與性質為解答關鍵，注意掌握常見化合物類型與含有化學鍵的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有下列三個反應方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實驗Ⅱ乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應的化學方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡時v（正）＞v（逆）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃時混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時間
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）結晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式計算該成品的純度94.5%．
（5）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應
則X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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