Question

NaHCO₃鹽溶液中的粒子濃度關(guān)系．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫鈉的電離、水的電離、碳酸氫根離子的電離及碳酸氫根離子的水解，寫出電離方程式、水解方程式，然后根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：碳酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中電離出Na⁺和HCO₃^-：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由于HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-電離程度，碳酸鈉溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的水解，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃），溶液中粒子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
答：NaHCO₃溶液中的粒子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

點評：本題考查了離子濃度大小比較的方法，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用．