Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：

 

KClO₃+

 

HCl（濃）→

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）請完成該化學方程式并配平，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

 

（填寫序號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數(shù)．
（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．
（3）反應中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，據(jù)此計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉移的方向和數(shù)目為：
故答案為：2；4；2；1；2；2；；
（2）反應2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半．
故選：②；
（3）反應中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、配平、計算等，難度中等，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關鍵，注意同種元素反應氧化還原反應價態(tài)歸中不交叉原則．