Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和-1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
• B、對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
• C、B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D、五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和-1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和-1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯(cuò)誤；
C．B與C形成Na₂O、Na₂O₂，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，B與D形成SO₃、SO₂，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性比較規(guī)律．