【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為

B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

【答案】B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應（循環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥。

A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；

B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；

C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；

D．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾獎授予JohnB.Goodenough等三位科學家，以表彰其在鋰電池領域的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）用作鋰離子電池正極材料，制備方法如圖：

（1）制備水合磷酸鐵（FePO4·xH2O）固體

①過程Ⅰ，加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。

②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應生成FePO4沉淀的離子方程式是____。

③進行過程III之前，需確認過程II中無Fe2+，檢驗試劑為____。

④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖：

水合磷酸鐵的化學式為____。（x取整數(shù)）

（2）制備LiFePO4固體：

在氮氣氣氛保護下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。

①過量葡萄糖作用是____。

②鋰離子電池在充電時，電極材料LiFePO4會遷出部分Li+，部分轉變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示(未畫出其空間結構)。

下列說法正確的是（ ）

A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水

B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面

C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如圖所示：

已知：①HCCH+RCOOHRCOOCH=CH2

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

（1）B中的官能團是__。

（2）C的結構簡式是__。

（3）D→E的反應類型是__。

（4）E→G的化學方程式是__。

（5）已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K＋H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學方程式是__。

（6）L在體內(nèi)可較快轉化為具有藥效的J，而P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCO3的作用：__。

②下列說法正確的__（填字母）。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是( )

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應

B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該分子中最多有9個碳原子共平面

D. 該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由明礬石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地開石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工藝流程：

已知：K2SO4在不同溫度下的溶解度

溫度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列問題：

（1）硫酸熟化工藝是指濃硫酸在礦物顆粒表面均勻分布并向內(nèi)擴散的過程，該過程中礦物顆粒_____（填“是”或“不是”）越細越好。

（2）完成并配平還原焙燒時明礬石與硫反應的化學方程式：________

KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

（3）從水浸后的濾液中得到K2 SO4晶體的操作a是 _____，寫出K2SO4的一種用途 _____ .

（4）堿浸過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為____、 ____ 。

（5）流程中制Al的化學方程式為________________________

（6）現(xiàn)利用還原焙燒產(chǎn)生的SO2來生產(chǎn)硫酸。若明礬石的質量為41.4t，主要成分含量為50%，SO2的利用率為96%，則可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相對分子質量為414]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（ ）

A.IO4-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2

C.若有2molMn2+參加反應時則轉移10mol電子

D.氧化性：MnO4->IO4-

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