Question

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

Answer 1

(1)＞      (2)  c d       (3) 0.08   40%    (4) d  a

（1）由表中數(shù)據(jù)，隨溫度的升高，K增大，即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，Q＞0；
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：cd；a錯，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論平衡與否容器內(nèi)壓強不變；b錯，對于某一具體的反應(yīng)來說，反應(yīng)熱為一常數(shù)；
（3）①3 min時該反應(yīng)已達(dá)平衡則，
由化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始濃度（mol/L） 0.200  0.300      0      0
變化濃度（mol/L）  x      x         x     x
平衡濃度（mol/L）0.2—x   0.3—x     x     x
850℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，解得x=0.12；
即可得；H₂O (g)的轉(zhuǎn)化率；
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是增加氫氣濃度，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是增加水蒸氣；